coefficient de
dilatation à pression constante
Exercices sur les équations d'état
1 - Coefficients thermoélastiques
Calculer les coefficients thermoélastiques :
coefficient de
dilatation à pression constante
coefficient d’augmentation
de pression à volume constant
coefficient
de compressibilité isotherme
1) pour le gaz parfait
2) pour le gaz d’équation d’état 
3) pour le gaz de Van der Waals d’équation d’état 
| Méthodologie | Réponse 1 | Réponse 2 | Réponse 3 |
2 - La température de Mariotte est la température pour
laquelle le comportement d’un gaz réel se rapproche au mieux du comportement
du " gaz parfait ".
L’équation d’état d’un gaz parfait s’écrit 
.
On calcule la température de Mariotte en développant, à
partir de l’équation d’état du gaz réel considéré,
la quantité 
suivant les puissances croissantes de 
.
Trouver la température de Mariotte pour :
- l’équation d’état de Van der Waals 
- celle de Berthelot 
- celle de Diétérici 
| Méthodologie | Réponse 1 | Réponse 2 | Réponse 3 |
3 - Soient deux ballons B1 et B2
.
B1 , de volume 
, contient du dioxyde de carbone sous la pression 
.
B2 , de volume 
, contient du dioxygène sous la pression 
.
1) Dans tout l’exercice, les deux gaz seront considérés comme
parfaits. Expliquer ce propos.
La température est 
. On relie B1 et B2
par un tube très fin.
2) L’équilibre étant établi, la température étant
toujours 0 °C , calculer les pressions partielles 
de dioxyde de carbone et 
de dioxygène dans le mélange.
3) Quelle est la pression totale 
et quelle est la masse volumique 
du mélange ?
4) On porte la température de l’ensemble de 0 °C à
15 °C . La dilatation des ballons étant négligeable,
que deviennent la pression totale et la masse volumique du mélange ?
Application numérique : 
| Méthodologie | Réponse 1 | Réponse 2 | Réponse 3 | Réponse 4 |